Question

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（    ）

A．Mg、Ag    B．Fe、Zn    C．Al、Fe    D．Mg、Fe

Answer

B

【解析】

试题分析：标况下11.2L氢气物质的量为：=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量应介于各组分之间。A、Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均值大于30，不符合题意，故B错误；C、若Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故C正确；D、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的计算。注意利用平均值法分析解答，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系。本题的解题思路是：假设金属都为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据M= 计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，若Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18。