化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．氧化铝-耐火材料 B．食醋﹣除水垢
C．漂白粉﹣漂白织物 D．明矾﹣净化水
中和热的测定实验(如图)。
（1）量取反应物时，取50mL0．50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是___________(填序号)
A．50mL 0．50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0．55mol•L-1 NaOH溶液
C．1．0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___________(填序号)．
A盐酸的浓度 B盐酸的温度
C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度
E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为 4．18J/(g•)，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=___________(计算结果保留1位小数)，盐酸与NaOH反应的热化学方程式为___________。
（4）若用50mL0．50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：
已知：
①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr
(R为烃基)
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，如：
。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，B-H中，与A互为同分异构体的有机物是________(填字母代号)
（2）上述反应①-⑦中属于取代反应的有___________(填序号)
（3）写出反应④的化学方程式___________。
（4）有机物K比H少一个碳原子，与H具有相同的官能团，K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物，则符合题意的K有___________种。
已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
(一)制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：__________。
（2）冷凝水流经冷凝管时应从__________进入(填“a”或“b”)。
（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是______________。
(二)对乙酸乙酯进行精制
（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入__________溶液，然后进行__________(填操作)
（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇。
（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行__________(填操作)，即可得到纯净的乙酸乙酯。
如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)=V(B)=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0．8a L．
（1）达到平衡所需的时间：A__________B．(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)
（2）W的百分含量：A__________B。
（3）B中X的转化率为__________。
（4）打开K，重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为__________L(用含a的式子表示，连通管体积忽略不计)。
一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据右图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含nB、tB代数式表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)．
a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ________(填字母)．
a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时
减小
