把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。
Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是___________(填字母)。
a．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝____________(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量为___________ g。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为__________________，甲与B反应的离子方程式_________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________。
已知高温条件下2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。
(1)该反应中____________元素被氧化。
(2)标出该反应的电子转移方向和数目___________________。
(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为 。
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。
(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
①其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
②实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序___________________。
(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)，反应的化学方程式为 。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b． 。
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是 (用化学方程式表示)。
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
