右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是
A．实现该变化的只能是升高温度
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增多
为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
