在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)
2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是
A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol
B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) 
xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指
A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的A的体积分数
工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是
A．阳极反应：Fe－2e－＝Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
