Question

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向BaCl₂溶液中加入Na₂CO₃和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2-)/ c(CO₃^2-) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的物质的量浓度至少为2.2×10^－6 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO3可能转化为BaSO4。A错误；B．BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3 虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。B错误；C．只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 才成立。C错误；D．该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，C(Ba2+)·C(CO32—)= 2.5×10-9，C2(Ba2+)= 2.5×10-9，所以C(Ba2+)= 5×10-5。若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，C(Ba2+)·C(SO42—) ≥1.1×10-10，则C(SO42—) ≥1.1×10-10÷c(Ba2+)= 1.1×10-10÷ 5×10-5=2.2×10－6 mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol/L，D正确，答案选D。

考点：考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。