Question

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                       。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至           ；宜用的试剂为           。

A．1.5   B．3.7    C．9.7

D氨水    E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体

（3）操作②中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是              。

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。

（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是             。

A．50~60℃         B．80~100℃        C．100℃以上

（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是                。

Answer

（1）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑

（2）B，E（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）BaSO4、Fe(OH)3（5）A（6）稀盐酸

【解析】

试题分析：（1）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+＝Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）在步骤②～③的过程中，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，调节pH就是为了除去Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH是3.7，所以应将溶液的pH值由1调节至3.7，但不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末；

（3）双氧水氧化亚铁离子的方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O。

（4）碳酸锶中含少量钡的化合物，加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，调节pH可生成氢氧化铁沉淀，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（5）SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶的温度不能高于61℃，答案选A；

（6）步骤⑥得到SrCl2·6H2O，所以选用的无机洗涤剂是稀盐酸，既不引入杂质，也能减小晶体的溶解。

考点：考查对物质的制备的实验方案的判断与探究以及流程图分析