Question

A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：             ；F的化学式：           。

（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：                    。写出第④步反应的离子方程式                       。

（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                    ；

（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式             。

（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl₂，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为           。

Answer

（1）Cl2(1分) FeCl2(1分)

（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(1分) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋(1分)

（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) （5）0.2mol•L-1（2分）

【解析】

试题分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B、C是常见的气体单质，E溶液为常见强酸，则B为Cl2，C为H2，E为HCl，D为FeCl3，F为FeCl2，据此解答。

（1）根据上述推断可知，B为Cl2，F为FeCl2 。

（2）铁在一定条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。

（3）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（4）根据上述分析，D为FeCl3，将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

（5）根据上述推断，F为FeCl2，224mL氯气的物质的量为0.01mol，在100mL的FeCl2 的溶液中通入标准状况Cl2 0.01mol，FeCl2溶液恰好转化成FeCl3 溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－，则原FeCl2 溶液的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol•L-1。

考点：考查无机物的推断，常见化合物的性质，胶体的制备，物质的量浓度的计算等知识。