【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________；
（2）M是_________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为___________；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_____________g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个；
（5）科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
【化学——选修2：化学与技术】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用__________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_______________和Cu－2e－===Cu2＋；
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有__________（填化学式）；
（3）完成操作Ⅰ的主要步骤__________________，过滤，洗涤，干燥；
（4）写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式_____________________；
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法__________________；
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用________________________。
[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ；
（4）“操作b”为 ；
（5）反应⑤的化学方程式为 ；
（6）检验气体E的试剂及现象是 ；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为 、 。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1条件下平衡常数K1= （保留2位小数，下同）；
②实验2中以v(CO)表示的反应速率为_________，该反应的逆反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，实验2条件下化学平衡常数K2___________K1（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为 ；
②该电池工作时，溶液中的OH－向________极移动。
亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡。则X为________，上述操作的作用是__________；
（2）B装置中反应的化学方程式为________________________；
（3）D装置中反应的离子方程式为________________________；
（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为__________；
（5）利用改进后的装置，将4.68 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入__________物质。
某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是
A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体
