化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物
B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
【化学——选修5：有机化学基础】
有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有______________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_____________，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为____________。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/kJ·mol－1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________；
（2）M是_________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为___________；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_____________g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个；
（5）科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
【化学——选修2：化学与技术】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：
（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用__________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_______________和Cu－2e－===Cu2＋；
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是________________，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有__________（填化学式）；
（3）完成操作Ⅰ的主要步骤__________________，过滤，洗涤，干燥；
（4）写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式_____________________；
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法__________________；
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用________________________。
[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，Y为黑色固体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）原电池反应①中正极的电极反应式为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ；
（4）“操作b”为 ；
（5）反应⑤的化学方程式为 ；
（6）检验气体E的试剂及现象是 ；
（7）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K中所含的化学键类型为 、 。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1条件下平衡常数K1= （保留2位小数，下同）；
②实验2中以v(CO)表示的反应速率为_________，该反应的逆反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，实验2条件下化学平衡常数K2___________K1（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池负极的电极反应为 ；
②该电池工作时，溶液中的OH－向________极移动。
