Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B可能是C，也可能是S。元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al，所以B是C；元素A、E的单质在常温下呈气态，其中E的原子序数最大，则E是Cl，A是H；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大的，则C是Na。A、元素C、H组成的化合物，是烃，不一定含有18个电子，A错误；B、Al(OH)3显两性，既能与酸反应，又能与碱反应，两者反生反应：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，B错误；C、AE：HCl，CE：NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识