Question

化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为             ；用装置甲制取NH₃，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：                  。

（2）将C1₂持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式：             。

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是          ；锥形瓶内还可观察到现象是           。

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO₂的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液
现象		溶液紫色退去	无
结论	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer

（1）分液漏斗；CaO+NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑

（2）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl +2IO3-+12H+

（3）氨的催化氧化是放热反应；有红棕色气体产生，并产生白烟

（4）①褪色 ②还原性 ③碱液（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）由装置图可知a为分液漏斗；CaO可与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，促进氨气的挥发，反应的方程式为CaO+NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑；

（2）由题意可知氯气和KI反应生成KIO3，反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O＝10Cl +2IO3-+12H+；

（3）铂丝保持红热，说明氨的催化反应为放热反应，生成NO，可与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，可观察到白烟生成烟；

（4）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为酸性气体，可与碱反应。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及物质的制备以及性质实验探究问题

【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及实验的目的和原理。化学综合实验设计需要从以下几个方面分析：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④会画简单的实验装置图；⑤注意仪器的规格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；⑦同一仪器在不同位置的相应作用等；⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。