下列说法正确的是
A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A．提高溶液的温度
B．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入适量的醋酸钠固体
D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸
下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA
C．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 。
②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K= 。
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。
Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）= mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
