下列实验方案或实验结论正确的是
A．除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液
B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA
B．1molCl2溶于水转移电子数为NA
C．1L0.1mol/LNH4HCO3溶液中所含NH4+数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2LN2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A． 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B． 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C． 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D． 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是
A．化学式为C15H20O5
B．能与NaOH溶液发生反应
C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
D．提取方法主要是低温萃取
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．
+
+
（R、
、
代表烃基）
Ⅱ．
（R、
代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为__________；PET单体中官能团的名称为_____________。
（2）反应③的反应类型是_____________；反应④的反应类型是__________。
（3）反应②的化学方程式为__________________________。
（4）J的结构简式为________________。
（5）下列说法正确的是________(填字母)。
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物
的同分异构体中满足下列条件的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是________(填结构简式)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2
X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为___________。
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为________。
（3）YW32-离子的空间构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是__________。
（4）已知由Q、Z、W三种元素按照1：3：9的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=2，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_________。
（5）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为___________，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_________g/cm3(不必化简)。
