Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g（精确到0.01，）。
（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= 。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是 。
（2）实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：
（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上， 。
（2）甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL
②若用pH试纸测出该溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”、“＝”），即可证明醋酸是弱酸。
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；
③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为 ，即可证明醋酸是弱酸。
（3）甲、乙方案的共同依据是 。
（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案： 。
自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见右表。请回答：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
（1）加入氧化剂的目的是 。
（2）最适合作氧化剂X的是 （填序号）。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 。
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 ，pH的范围是 。
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体，HCl气流起的作用是： 。
（5）已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是 。
（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：
Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol
又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol
则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。
（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+ Cu(s)。
①R中的阳离子移向溶液 （填A、B）。
②X为原电池的____________极，其电极反应式是 。
③25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为 ； 此时得到的O2在标准状况下的体积为__________，溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。
（1）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L－1。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是 （填序号）：
A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+2 mol D C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H （填“>”、“<、“=”）
（2）下图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：
①NO2和CO反应的热化学方程式为 。
②从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。
③ 此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低K （填“变大”、“变小”或“不变“）
