Question

（1）完成下列填空

①金属钠保存在                    中；②铜元素焰色反应呈       色火焰；

③氢氧化钠溶液应盛装在                塞的试剂瓶中；

④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是                  ；

⑤制造计算机芯片的半导体材料是             ，水晶项链的主要成分是             。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O

①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；②氧化性：KIO₃ ________I₂  （填“>”、“<”或“=”）；③当有3mol I₂生成时，转移电子的物质的量为________mol。

Answer

（1）①（1分）石蜡油或煤油②（1分）绿③（1分）带橡胶

④（1分）多孔，吸附水分子能力强

⑤单质硅（或Si，1分） 二氧化硅（或SiO2，1分）

（2）①KIO3 I2 ②> ③5

【解析】

试题分析：（1）①金属钠与空气中的二氧化碳、水反应，保存在石蜡油或煤油中；②铜元素焰色反应呈绿色；③氢氧化钠能和玻璃里面的二氧化硅反应，所以用带橡胶塞的试剂瓶；④硅酸凝胶多孔，吸附水分子能力强，可用作干燥剂；⑤制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。

（2） ①KIO3的化合价由+5价降到0价，所以做氧化剂，是KIO3，碘离子的化合价升高成碘单质，所以氧化产物是I2；②氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：KIO3>I2; ③当有3mol I2生成时，有1mol KIO3化合价降低为0价，所以转移5mol电子。

考点：考查物质的性质和计算