X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是
A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
B．Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
C．原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
B．1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共价键总数为8NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NA
D．6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA
丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①③④ D．全部
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．氟利昂（CCl2F2）会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。
（2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。
（3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。
（5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路线流程图（其它试剂任选）。
（合成路线流程图表达方法例如下：
）
二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。
（1）CO2的电子式是 。
（2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1
不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： 。
图1 图2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。
（5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。
