Question

氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10^-6，2.98×10^-9。HNO₂的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H⁺）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO₂与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH₃COOH）鉴别，NaNO₂遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。

（4）若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，则溶液中c（Ca²⁺）不会超过________mol/L。（Kap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）

（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。

Answer

（1）强（1分）减小（1分）不变（1分）

（2）2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，将NO写为N2O并配平可给分）

（3）①作还原剂（2分）②CuSO4和P4（2分，答对一项给1分）

（4）5×10－6（2分）

（5）正（1分）；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，不配平扣1分）

【解析】

试题分析：（1）亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的电离度比比HClO的大，所以亚硝酸的酸性比次氯酸的酸性强，将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）减小，Ka值是温度的函数，温度不边Ka不变；（2）NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。亚硝酸钠中氮元素的化合价是正三价，在酸性条件下歧化反应，该反应的离子方程式为2NO2- + 2CH3COOH == NO2 + NO + 2CH3COO- + H2O。（3）①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，根据磷元素化合价降低，得到电子，焦炭作还原剂，失去电子，显还原性；“步骤Ⅱ”Cu从正二价变成正一价，白磷生成Cu3P，磷元素的化合价也降低，涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4；（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则Kap[Ca3（PO4）2] = 2 × 10- 29 = c（Ca2+）3 c（PO43-）2带入数据，可求去溶液中c（Ca2+）不会超过5×10－6mol/L。（5）某“液氨——液氧”电池在工作时，“电极2”通入氧气得到电子为正极，“电极1”表面氨气失去电子变成氮气，发生的电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O

考点：无机化学综合题