硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式 ．
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣1”中分离．“浸渣1”中还剩余的物质是 （写化学式）．
（3）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ．
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 ．然后再调节溶液的pH约为5，目的是 ．
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g））△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2‾7）时，实验室利用下图装置模拟该法：
①N电极为燃料电池的 极，分别写出M、N两电极的电极反应式为 、 ．
②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O2‾7+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++ H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ．（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： ．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 ．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为 ．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注．
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
A．原子半径Z＜M
B．非金属性：X＜Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
