将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
mo1•L﹣1 B．
mol•L﹣1
C．
mol•L﹣1 D．
mol•L﹣1
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 难溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填选项字母）洗涤．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液
②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填选项字母）．
A、蒸馏时从70℃开始收集产品
B、环己醇实际用量多了
C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B ；C→D ．
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为 ．
（4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F→G的化学方程式 ．
某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 ．（选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ；
（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ；丙溶液酸碱性有何变化 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
①金刚烷的分子式为 ；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有 种．
