下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
mo1•L﹣1 B．
mol•L﹣1
C．
mol•L﹣1 D．
mol•L﹣1
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 难溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填选项字母）洗涤．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液
②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填选项字母）．
A、蒸馏时从70℃开始收集产品
B、环己醇实际用量多了
C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B ；C→D ．
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为 ．
（4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F→G的化学方程式 ．
