Question

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．

（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是           ．

（2）图中橡胶管的作用是什么？           ．

（3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol•L^﹣1H₂SO₄反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是      （填字母）．

A．100mL  B．200mL    C．400mL  D．500mL

（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为           ．

（5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系              ．

（6）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：           ．

Answer

（1）检查装置气密性；

（2）平衡压强，使液体能顺利流下；

（3）D；

（4）Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（5）=+；

（6）偏小；

（7）①待冷却至室温再开始读数，②读数前使量气管左右液面相平，③眼睛视线与液面最低处相平．

【解析】（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，是为了检查该装置气密性，故答案为：检查装置气密性；

（2）硫酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强，故答案为：平衡压强，使液体能顺利流下；

（3）n（Zn）=0.02mol，理论生成n（H2）=0.02mol，v（H2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，则应选择500mL量气管，故答案为：D；

（4）如发生Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2On（Zn）=0.02mol，应生成n（SO2）==0.01mol，小于0.02mol，说明还有氢气生成，还发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

（5）反应的方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则n（Zn）=n（SO2）+n（H2），所以=+；

（6）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大，故答案为：偏小；

（7）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意①待冷却至室温再开始读数； ②读数前使量气管左右液面相平；③眼睛视线与液面最低处相平．