Question

为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：

（1）乙和丙中的现象分别是                   、                     ；

（2）分离丁中液体的方法是                  ；

（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为                          ；

（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是                   ；

（5）将产生的Cl₂通入FeCl₂溶液中得到含有FeCl₂和FeCl₃的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比约为                ．

Answer

（1）干燥的红布条不褪色； 湿润的红布条褪色；

（2）分液；

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；

（5）3：2．

【解析】（1）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，通入到乙中的氯气为干燥氯气，所以不能使红色布条褪色，通入丙中的氯气与湿润布条中的水反应生成据有漂白性的次氯酸，所以有色布条褪色；

（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，溶于分层，所以可以用分液的方法分离；

（3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下；

（5））设二价铁离子物质的量为x，三价铁离子的物质的量为y，则氯离子的物质的量为2x+3y，

依据n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4可知：（x+y）：（2x+3y）=1：2.4，解得x：y=3：2