为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②
在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．
A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部
已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．
（1）写出化学式：B ，D ，E ；
（2）写出化学方程式
B→C： ；
D→E： ．
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是： ，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为 ．
为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是 、 ；
（2）分离丁中液体的方法是 ；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；
（4）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ；
（5）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 ．
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有 ；
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为 和 ；（写化学式）
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个） 、
（4）若实验④中产生了标准状况下11.2L的气体，则反应中转移的电子数为 个，消耗的氧化剂的质量为 g．
实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L﹣1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H2SO4体积为
（2）量取所需浓H2SO4，应选用 量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
（5）定容时的正确操作方法是：
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．
