Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO₂和H₂O（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为

A．24.4 g    B．13.2 g    C．12.5 g    D．11.2 g

Answer

D

【解析】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，

所以n（H2O）==1.4mol，

根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，

根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，

所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，

所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，

【解析】
n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol

所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g．故选D．