Question

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O⇌Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^﹣═Fe+2OH^﹣

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

Answer

D

【解析】A、放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故A正确；

B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故B正确；

C、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故C正确；

D、放电时是原电池，负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故D错误；