下列电离方程式错误的是
A．H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣
C．NaHCO3=Na++HCO3﹣ D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）=c（SO42﹣）
B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是
A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的表面积
B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是
A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣═4H++O2↑
D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g
