Question

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10^﹣5）

A．2.3    B．1.7    C．2    D．无法确定

Answer

C

【解析】在pH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO﹣）=10﹣2mol/L，设此溶液中醋酸分子的平衡浓度为X，则有：K=1.8×10﹣5==

解得X=mol/L

即醋酸的物质的量n=CV=（+10﹣2）mol/L×1L≈5.56mol

HCl是强酸，2L pH=2的盐酸中氢离子的物质的量n=CV=0.02mol

将醋酸和盐酸混合后，溶液体积变为3L，设混合溶液中有Ymol醋酸发生电离，则有：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+

平衡浓度：mol/L mol/L mol/L

醋酸的电离平衡常数K=1.8×10﹣5==

解得Y=0.01mol

故溶液中c（H+）==0.01mol/L

溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2故选C．