Question

现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁＜V₂

Answer

D

【解析】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；

B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=4的醋酸浓度大于pH=10的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；

C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；