Question

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^﹣12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c （H⁺）=10^﹣13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c （OH^﹣）=10^﹣13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH=13.0

D．所得溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^﹣10 mol/L

Answer

C

【解析】A．pH=13的溶液中，c （H+）=10﹣13mol/L，故A正确；

B．由水电离产生的c（OH﹣）水=c （H+）水=10﹣PHmol•L﹣1=10﹣13mol/L，故B正确；

C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；

D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，溶液中的c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L，故D正确．