Question

25℃时，浓度均为0.1mol•L^﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L^﹣1BA溶液中c（A^﹣）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^﹣）

B．若将0.1 mol•L^﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L^﹣1则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^﹣）＞c（B⁺）

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer

D

【解析】0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A‑），则c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣），故A错误；

B．弱电解质BOH溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH＞9，故B错误；

C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以得c（A﹣）=c（B+），故C错误；

D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（B+）＞c（A﹣），溶液中BOH浓度大于c（OH﹣），所以离子浓度大小顺序是c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．