在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2...

在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是

A．反应速率：乙＞甲

B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲

C．SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

B 【解析】在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大． A．乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确； B．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的体积分数减小，因此平衡混合物中SO2的体积分数：乙＜甲，故B错误； C．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此SO2的转化率：乙＞甲，故C正确； D．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小，因此平衡时O2的体积分数：甲＞乙，故D正确；故选B．

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考点分析：

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在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40% B．50% C．60% D．70%

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25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）

B．若将0.1 mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1则溶液的pH=9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）

D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c （H+）=10﹣13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c （OH﹣）=10﹣13 mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH=13.0

D．所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L

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现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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试题属性

题型：选择题
难度：困难