Question

在10℃和410⁵Pa条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×10^5	6×10^5	10×10^5	20×10^5
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从410⁵Pa增加到610⁵Pa时，平衡向          反应方向移动（填：正、逆），a          d+e（填：大于、小于、等于）．

（2）压强从1010⁵Pa增加到2010⁵Pa时，平衡向              （填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态               为气体（填：不能、能）；a             d（填：大于、小于、等于）．

Answer

（1）逆；＜；

（2）正，不能，＞．

【解析】（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，压强变化为原来1.5倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L，大于0.126mol/L，平衡向逆反应方向移动，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，则a＜d+e，

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，压强变化为原来2倍，假定平衡不移动，D的浓度应为0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反应方向移动．压强增大平衡正向进行，则正反应是气体体积减小的反应，这与（1）的结论矛盾，唯一合理的解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是，a＞d，生成物E在该条件下的状态为非气态