Question

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜﹣452 kJ/mol

D．CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N_A

Answer

B

【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，表示2mol的一氧化碳完全反应生成2mol的二氧化碳放出热量，则生成物能量比反应物能量低，故B正确；

C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C错误；

D、反应Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1，每有1molNa2O2（s）反应．转移1mol电子，放热226KJ，所以反应放出452kJ热量时，电子转移数为2NA，故D错误；故选B．