如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+
H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+
O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=﹣5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=﹣11036 kJ/mol
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1
（3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）kJ/mol
B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）kJ/mol
C．△H2＞△H3
D．△H2＜△H3
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
