Question

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示          ，E的大小对该反应的反应热            （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点               （填“升高”还是“降低”），△H        （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是              

（2）图中△H=             KJ•mol^﹣1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式                、            ．

Answer

（1）表示反应物总能量、表示生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

（2）﹣198．

（3）SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；

【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，大小对该反应的反应热无影响，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够降低反应的活化能，加V2O5会使图中B点降低，不影响反应物和生成物能量高低，反应焓变不变，故答案为：表示反应物总能量、表示生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198．

（3）V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物，还生成三氧化硫；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5，该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5，故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；