常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为
①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．
A．只有⑤ B．①② C．④⑤ D．②④
下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
A．
B．
C．
D．
用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
A．
B．
C．
D．
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）
△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 ．
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是 ．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为 ．
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 ．
