在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g...

在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是

A．气体的密度是否变化

B．容器内的压强是否变化

C．容器中A的浓度是否变化

D．容器中C、D的物质的量之比是否变化

C 【解析】A．根据质量守恒定律及物质状态知，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以气体密度始终不变，不能据此平衡平衡状态，故A不选； B．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，气体压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B不选； C．随着反应减小，A的浓度逐渐减小，当A的浓度不变时，其正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故C选； D．C、D的计量数相等且都是生成物，开始时容器中都不存在C、D物质，所以容器中C、D的物质的量之比始终都是1：1，不能据此判断平衡状态，故D不选；故选C．

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考点分析：

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有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为