Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断不合理的是

A．X、Y的转化率不相等

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．c₁：c₂=1：3

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol•L^﹣1

Answer

A

【解析】A．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；

C．设X转化的浓度为x，

X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始：c1 c2 c3

转化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故C正确；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选：A．