下图所示的实验操作与方法正确的是
A．检验装置气密性 B．过滤 C．点燃酒精灯 D．称量氯化钠
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
下列各组离子中能大量共存的是
A．K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na + B．Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C．K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣ D．OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是
A．X、Y的转化率不相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣1
在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是
A．气体的密度是否变化
B．容器内的压强是否变化
C．容器中A的浓度是否变化
D．容器中C、D的物质的量之比是否变化
有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
