Question

在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

（l）写出钾离子的结构示意图           ．

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有           （选填下列字母）的净化装置．

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：          ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是              （填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是           （填写编号）

（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：          

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

Answer

（l）

；

（2）B；

（3）制取温度不同、制取时碱的浓度也不同；过滤；M；

（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（5）

【解析】（l）钾离子核内有19个质子，核外有18个电子，每层上的电子数为2、8、8，钾离子结构示意图为，

（2）实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，氯气中含有氯化氢杂质，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，所以B正确，

（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同；不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，

（4）本实验中用氯气与8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中，制取次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色；氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质；多余的氯气溶于水，使溶液呈浅黄绿色