O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（）
A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1）①从海水中获得淡水的方法主要有 （填一种）
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （选填字母序号）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ．
在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图 ．
（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：A E ．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做： ，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： ．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x= ；y= ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）
FeSO4+ KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ □↑+ H2O
（配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中还原产物是 （填物质名称）．
（4）标准状况下，NxOy气体的体积为 L．
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，化学方程式是 ．
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失，这是因为：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反应中，碘发生了 反应（填“氧化”或“还原”）．若I2消耗了 12.7g，则该气体中SO2的浓度 mg/L．
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为 ．
