Question

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为__________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃ __________（填“高”或“低”），其原因是__________。

（2）PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等。

①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。

a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键

②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。

（3）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe（CN）₆]），写出该变化的化学方程式__________。

（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为__________。

Answer

（1）①10NA（或10×6.02×1023）；N＞O＞C＞H；②6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

③高；HCOOH分子间能形成氢键；（2）①de；②正四面体形；sp2；

（3）2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；（4）6；g/cm3

【解析】

试题分析：（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10mol；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，故答案为：10NA（或10×6.02×1023）；N＞O＞C＞H；

②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

③HCOOH分子间能形成氢键，CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键；

（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，故答案为：de；

②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数==4，孤电子对==0，所以NH4+的空间构型为正四面体，NO3-的中心原子氮原子价层电子对数==3，所以氮原子按sp2 方式杂化，故答案为：正四面体形；sp2；

（3）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl，故答案为：2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl；

（4）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为=6；由图可知，该晶胞中亚铁离子个数=8×+6×=4，氧离子个数=1+12×=4，设晶胞边长为a cm，晶胞体积为a3cm3，则ρ==g/cm3，故答案为：6；g/cm3。

考点：考查了分子结构、第一电离能、配合物的结构、简单分子或离子的空间构型、晶胞的计算的相关知识。