G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为__________，其名称为 __________。
（2）A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。
（3）B→C的化学方程式为__________。
（4）G的结构简式为__________。
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为__________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 __________（填“高”或“低”），其原因是__________。
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
（3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式__________。
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为__________。
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________，可能发生的反应有__________（列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________；最后排空的尾气主要成分是__________。
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有__________、__________、__________，再经洗涤干燥得到。
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为__________。
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为__________。
氢气是新型能源和重要化工原料。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=__________，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是__________。
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
H2 | N2 | NH3 | ||
Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
下列判断正确的是__________。
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是__________，JL段变化的主要原因是__________，氨气正反应速率：T点__________L点（填：大于、小于或等于）。
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
|
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为__________。
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=__________（用含a、b代数式表示）。
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=__________（列式计算，精确到小数点后一位。提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，常用单位为kW·h·kg-1）。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有__________。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：__________。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：_________，上述流程中，设计步骤IV和V的目的是__________。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为__________。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将__________（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：__________。
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= __________。
乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：
|
| 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点 | 水中溶解性 |
乙酸 | 60 | 1.051 | 118.0 | 溶 | |
环己醇 | 100 | 0.962 | 160.8 | 微溶 | |
乙酸环己酯 | 142 | 0.969 | 173.5 | 难溶 |
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是________。
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是_________。
（3）分水器（右图）的作用是__________。
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是__________；第二次水洗的目的是__________；加入无水MgSO4的目的是__________。
（5）本次实验的产率为__________。（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用右图装置，会使实验的产率__________（填“偏高”或“偏低”），其原因是__________。
