用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA
下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体
G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为__________，其名称为 __________。
（2）A→B的反应类型是__________；鉴别A和B可用的试剂是__________。
（3）B→C的化学方程式为__________。
（4）G的结构简式为__________。
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是__________。
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为__________，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为 __________，中心离子的核外电子排布式为__________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3 __________（填“高”或“低”），其原因是__________。
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化。
（3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式__________。
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为__________。
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是__________，可能发生的反应有__________（列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________；最后排空的尾气主要成分是__________。
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有__________、__________、__________，再经洗涤干燥得到。
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为__________。
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为__________。
氢气是新型能源和重要化工原料。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H，△H=__________，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是__________。
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
H2 | N2 | NH3 | ||
Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
下列判断正确的是__________。
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是__________，JL段变化的主要原因是__________，氨气正反应速率：T点__________L点（填：大于、小于或等于）。
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
|
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为__________。
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=__________（用含a、b代数式表示）。
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=__________（列式计算，精确到小数点后一位。提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，常用单位为kW·h·kg-1）。
