Question

将过量的CO₂分别通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃ 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是

A．①②③④    B．①④    C．①②③    D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断．

解：①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，所以向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出；

②CaCl2溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出；

③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出；

④Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出．

故选B．