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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,当溶液p...

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   )

A.电解饱和食盐水时,当溶液pH由7变为13,电路中转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下,35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为NA

C.标准状况下,2.24 L HF中含有的原子数为0.2NA

D.在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2,充分反应后容器中的N—H键数为3NA

 

B 【解析】 试题分析:A.没给溶液体积,无法计算电子转移的数目,A项错误;B.35.5g氯气的物质的量为0.5mol,与铁反应生成氯化铁,氯元素的化合价由0价降低到-1价,得到的电子数为NA,B项正确;C.HF在标况下是液态,无法通过气体摩尔体积计算原子数目,C项错误;D.N2和H2的反应是可逆反应,0.5 mol N2无法完全反应,D项错误;答案选B。 【考点定位】考查物质的量的计算,阿伏伽德罗常数及有关计算。 【名师点睛】本题考查物质的量的计算,阿伏伽德罗常数及有关计算,对于阿伏伽德罗常数的判断有以下注意问题:①阿伏加德罗定律也适用于混合气体。②考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、HF、乙醇等。③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。④要用到22.4L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;⑤某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;⑥注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;⑦化学反应中电子转移数的求算一定要细心。如1mol铁与足量氯气反应、1mol 氯气与足量铁反应转移电子数的区别。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是(    )

A.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

B.教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧

C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法

 

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下列叙述中不正确的是(     )

A.福尔马林可使蛋白质变性,故可浸制标本

B.海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化

C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高

D.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质

 

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某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

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(1)A仪器的名称是             ,D的作用            

(2)漂白粉将在U型管中产生,其反应的化学方程式是            

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是             ,有同学测出了反应后溶液中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应).

a、如图2中曲线I表示             离子的物质的量随反应时间变化的关系.

b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为             mol.

②试判断另一个副反应是             (写出此反应方程式),为避免此副反应发生,可采取的措施是            

 

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将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4作催化剂,即发生反应,生成硫酸铜.其反应过程的第2步是:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(1)请写出其第l步反应的离子方程式            

(2)总化学反应方程式                    

(3)利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为                          

(4)以上两种方法           (填“前”、“后”) 者好,这样做的好处是①         ,②        

 

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案.

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