Question

常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。则下列说法正确的是(    )

A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)

C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动

D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)

Answer

A

【解析】

试题分析：A.由于该反应左右两边气体物质的量相等，所以缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，A项正确：B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C) ＝0.24 mol/(L·min)，B项错误；C.升高温度，正逆反应速率均增大，逆向速率增大更多，平衡逆向移动，C项错误；D.根据题干中的热化学方程式可知每生成2 mol C和1 mol D放出热量a kJ，但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时2 mol A和1 mol B没有反应完，放出的热量小于a kJ，D项错误；答案选A。

考点：考查影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等知识。