A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：E>F>C>D
B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= —571.6kJ·mol—1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1
据此判断下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>—571.6kJ·mol—1
C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—1
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
下列说法错误的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
【化学——选修5：有机化学基础】
有机物A能发生下列转化关系(其中部分产物已略去)。
已知：①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1 mol G(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式：____________；B的系统命名为____________；
（2）写出反应类型：D→E ______________、F→ G_________________；
（3）写出G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：___________________________。
（4）G有多种同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应的同分异构体有__种(考虑顺反异构)。
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的过程中会生成中间产物CH3CCHOO，合成路线如下：
HOCH2CH2CH3
P
Q
X
CH3COCHO
请写出a、d的反应条件和试剂：a_________，d________；物质Q的结构简式为_________。
【化学——选修3 物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为_________________________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。
