已知：（1）Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)，△H=-348．3kJ/mol...

已知：（1）Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)，△H=-348．3kJ/mol（2）2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)，△H=-31．0kJ/mol

则Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )

A．-317．3kJ/mol B．-379．3kJ/mol

C．-332．8kJ/mol D．+317．3 kJ/mol

A 【解析】试题分析：由（1）Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)，△H=-348．3kJ•mol-1，（2）2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)，△H= -31．0 kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)，则△H=(-348．3kJ•mol-1) -(-31．0kJ•mol-1)=-317．3kJ•mol-1，故选A。【考点定位】考查反应热和焓变、盖斯定律【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。

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考点分析：

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下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2═2SO3；△H=-196．6kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571．6KJ

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol

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[化学——选修5：有机化学基础]

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

满分5 manfen5.com

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为。

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式。（不需要写反应条件）

（3）已知：① 满分5 manfen5.com ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有种。

①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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[化学——选修3：物质结构与性质

周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为，分子立体构型为。

（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为。

（4）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为（已知： =1.414，=1.732，结果精确到小数点后第2位。）